Kadar H2S dalam air payau akan ditentukan oleh Mahasiswa di laboratorium. 100,0 mL air payau di aliri gas NH3 dan selanjutnya sulfidanya di titrasi secara argentometri dengan menggunakan larutan standar AgNO3 0.0230 N, dan ternyata di butuhkan 16.47 mL sampai titik akhir titrasi. Hitunglah kadar H2S dalam air payau tersebut dalam satuan ppm?
Jawab
Diskripsikan bagaimana cara membuat 2.000 L larutan AgNO3 0.0500 M (Mr=169.87 g/mol) dengan menggunakan standar primer AgNO3
Jawab:
Pertama kita hitung dulu berapa mol AgNO3 yang di butuhkan untuk membuat 0.0500 M AgNO3 2 L setelah itu kita kalikan mol dengan Mr untuk mendapatkan massanya. Cara membuatnya adalah dengan melarutkan massa AgNO3 yang telah didapat, dan kemudian mengencerkannya hingga volumenya tepat 2 L
Kandungan fosfos di dalam 4,258 g sampel yang berasal dari makanan nabati dikonversi menjadi PO43- dan selanjutnya diendapkan sebagai Ag3PO4 dengan menambahkan 0.0820 N AgNO3 50 mL. AgNO3 yang berlebih kemudian di titrasi kembali dengan menggunakan 0.0625 N KSCN dan membutuhkan 4.86 mL. Tentukan kandungan fosfor dalam makanan tersebut sebagai %P2O5
Jawab :
Ini merupakan contoh titrasi argentometri dengan cara titrasi kembali. Awal perhitungan gunakan mol AgNO3 mual-mula kemudian di kurangi dengan
